化学必修三第三章知识点总结第1篇钠的重要化合物必记方程式氧化钠(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化下面是小编为大家整理的化学必修三第三章知识点总结,供大家参考。
化学必修三第三章知识点总结 第1篇
钠的重要化合物必记方程式
氧化钠
(1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。
(2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH;
②氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O;
③氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO3。
④氧化钠与O2反应：2Na2O+O2△=====2Na2O2
过氧化钠
(1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。
(2)化学性质：
①与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
③过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
④过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2===Na2SO4
二碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠(Na2CO3)
①Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
②Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+2NaOH 。
③Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl 。
碳酸氢钠(NaHCO3)
①NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。
②NaHCO3与石灰水反应
Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2少量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。
③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
相互转化
①Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3。
②NaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
③不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
三.其他反应
(1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2↑ (2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2
(4)Mg和S反应Mg + S ==== MgS
(5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反应2Al+3FeOAl2O3+3Fe
(10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
化学必修三第三章知识点总结 第2篇
③当n(OH-)≥4n(Al3+)，n[Al(OH)3]=0，无沉淀。
(5)求反应物碱的量。
①若碱不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3n[Al(OH)3];
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。
化学必修三第三章知识点总结 第3篇
金属部分的知识点，包括钠、铝、铁及其化合物
一、钠及其化合物
(一)、钠
Na与水反应的离子方程式：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na、K的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
(二)、氢氧化钠
俗名：火碱、烧碱、苛性钠
溶解时放热。
与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)
潮解
(三)、过氧化钠
非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 。
鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
二、铝及其化合物
(一)、铝
铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。
铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(20XX℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
(三)、氢氧化铝
制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
三、铁及其化合物
(一)、铁
铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=(△)Fe3O4+4H2。
铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。
(二)、氧化物
铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为 nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。
(三)、氢氧化物
实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，采取的防护措施：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。
(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。实验操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
(四)、铁盐与亚铁盐
+、Fe3+的检验：
(1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。
(注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色)
(2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化)
制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。
离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂.
+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。
化学必修三第三章知识点总结 第4篇
铝与氢氧化钠溶液的反应
归纳总结
铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
反应原理
(1)铝与盐酸反应：
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，
Al是还原剂，HCl是氧化剂。
(2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：
①2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑;
②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;
总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，
Al是还原剂，H2O是氧化剂。
铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系
(3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：
反应物的量
产生H2的体积关系
等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应
VNaOH(H2)VHCl(H2)＝1∶1
足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应
VNaOH(H2)VHCl(H2)＝31
一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应
31 一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31 ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 归纳总结 根据化学方程式计算需注意的问题 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不一致，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。 金属的化学性质 一金属的通性 金属的存在 (1)金属元素的存在 绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。 金属单质的物理通性 ①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。 ②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。 ③三性：良好的导电性、导热性、延展性。 单质的化学性质 (1)与非金属的反应 常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。 (2)与酸的反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。 (3)与盐溶液的反应 Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。 归纳总结 金属的通性 (1)金属化学性质特点 (2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。 【活学活用】 判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属具有良好的导热、导电性() (2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂() (3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼() (4)金属在加热条件下均易与O2反应() 答案(1)√(2)√(3)×(4)× 解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。 二钠与氧气的反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 [归纳总结] 钠与氧气的反应 (1)钠的性质及其保存 钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。 因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 (2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2△或点燃=====Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。 (3) 金属钠露置于空气中的主要变化 推荐访问:第三章
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